氨气的实验室制法
1、反应原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
7、注意事项：
（1）.大试管和圆底烧瓶一定要干燥；
（2）.试管口尽量朝下，以免试管内积水过多加热时引起试管炸裂；
（3）.尖嘴管要底于弯通管；
（4）.一定要认真检查装置的气密性；
（5）.不要对大试管进行第二次进行加热，否则易使大试管炸裂；
（6）.在做喷泉实验时不可用平底烧瓶，这是因为HCl被水吸收后导致瓶内负压较大，有可能使容器破裂而发生危险；
（7）.喷泉实验时气体收集要满，烧瓶必须干燥。
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